Кой от следните пентафлуорид не се получава?

Това е въпрос, който нашите експерти получават от време на време. Сега имаме пълното подробно обяснение и отговор за всеки, който се интересува!

Попитан от: Моли Шинер
Резултат: 4,6/5(24 гласа)

Степента на окисление +5 на Bi е нестабилна поради ефекта на инертната двойка. По този начин, BiFs не може да се образува.

Кой от пентафлуоридите не се получава?

Кой от следните пентафлуориди не може да се образува? Решение: Бисмут поради ефекта на инертната двойка съществува само с +3 степен на окисление. Степента на окисление +5 е необичайна за Bi. Така че бисмутът не образува пентахалид.

Кой от следните пентахалиди не може да се образува?

Така, Азот не е в състояние да даде пентахалиди, азотът образува само трихалиди. Забележка: d-орбиталите присъстват в M-обвивката, но азотът завършва с L-обвивката. Азотът има само 3 несдвоени електрона и след като получи октетна конфигурация, азотът може да образува дателна връзка, но не може да образува пентахалиди.

Кое от Не може да се образува?

Той2 не може да се образува, тъй като He(ls2) няма . склонност да дават, приемат или споделят всеки електрон.

Кое от следните не може да се образува He2+?

Хей, приятелю, правилният отговор е, че He2 не може да се образува, защото Хелий е благороден газ и всички благородни газове съществуват като моноатомни молекули.

Кой от следните пентафлуориди не може да се образува?

Намерени са 15 свързани въпроса

Коя дума не принадлежи към другите?

Докато Ъгъл е мерна единица. Така че Angle не принадлежи към другите думи. Следователно правилният отговор е „Ъгъл“.

Кое не образува пентахалид?

Азот не образува пентахалогенид поради липсата на d орбитали в неговата валентна обвивка.

Защо bif3 е йонен по природа?

Bi е по-високото число на азотната група, тенденцията за отдаване на електрони се увеличава, докато се придвижваме надолу по групата. Това води до увеличаване на йонния характер в атома което благоприятства йонната връзка и затова те са йонни по природа.

Защо пентахалидите са по-ковалентни от трихалидите?

Поради по-високото положително състояние на окисление на централния атом в пентахалидно състояние, тези атоми ще имат по-голяма поляризационна сила от халогенния атом, свързан с тях. ... Следователно поради по-голяма поляризация на връзката в пентахалида състояние в сравнение с трихалидното състояние, пентахалидите са по-ковалентни от трихалидите.

Кой от следните пентафлуориди не може да се образува като pf5 B asf5 C sbf5 D BiF5?

Степента на окисление +5 на Bi е нестабилна поради ефекта на инертната двойка. По този начин , BiF5 не може да се формира.

Защо P е пентахалид?

Пентахалидите са по-ковалентен от трихалидите . ... Тъй като елементите в степен на окисление +5 ще имат по-голяма поляризираща сила, отколкото в степен на окисление +3, ковалентният характер на връзките е повече в пентахалидите.

Защо BiF3 не е ковалентен?

Bi е по-висшият член на азотната група. Докато се придвижваме надолу в групата, тенденцията за отдаване на електрони се увеличава. Това води до увеличаване на йонния характер на атома, който благоприятства йонната връзка. Ето защо BiF е йонен не ковалентен .

Защо BiF3 е предимно ковалентен?

- Повечето елементи от група 15 са с по-малък размер, с изключение на Bi. - За други елементи, по-малък катион & по-голям анионът благоприятства ковалентното съединение MX3 съгласно правилото на Fajan. - За Bi, по-малкият анион и по-големият катион благоприятстват йонната връзка в BF3 по правилото на Fajan. Надявам се това да ви помогне.

Защо трихалидите са ковалентни по природа?

Но в случай на трихалиди можем да видим, че поради степен на окисление +3 централният атом ще поляризира халогенния атом в по-малка степен в сравнение с пентахалидното състояние. Следователно, според правилото на Фаян, колкото повече е поляризацията, толкова по-голям ще бъде ковалентният характер на облигацията.

NF3 ковалентен или йонен ли е?

И така, разликата в електроотрицателността между N и F е (4,0-3,0) или 1,0. Тъй като разликата в електроотрицателността е по-малка от 1,8, следователно всяка връзка между N и F е ковалентен . Следователно, NF3 N F 3 е молекулно съединение.

Защо BF3 не е ковалентен по природа?

Диполните моменти на връзката в BF 3 са отменени поради симетричната си геометрия което води до нетен диполен момент на BF3 равен на нула. ... И двете молекули BF3 и NF3 са ковалентни съединения, но BF3 е неполярен, а NF3 е полярен, причината е, че BF3 е симетрична молекула, докато NF3 е несиметричен.

Защо азотът не може да образува NCl5?

В следствие до липса на d-орбитала в азота , не може да образува NCl5, където поради наличието на d-орбитала във фосфора, може да образува PCl5.

Защо азотът не образува пентахалиди, където фосфорът?

Образуването на пентахалиди изисква sp³d хибридизация на централния атом. Това може да се получи чрез прехвърляне на електрони от централен атом към празни d-орбитали във възбудено състояние. Тъй като азотът няма d орбитали във валентната си обвивка, не може да претърпи sp3d хибридизация и следователно не може да образува пентахалогениди.

Защо азотът не образува nf5?

Тъй като P-орбитала има капацитет от 6 електрона в нея. Тъй като азотният атом съдържа две обвивки, т.е. K и L, които имат капацитета на един електрон да побере е съответно 2 и 8. следователно азотът няма достъп до d-орбитала , затова не е възможно да се образуват връзки с повече от три атома.

Коя от следните двойки не принадлежи на други?

Отговор: д е двойката не принадлежи на другите.

Коя дума не върви с четиримата?

Отговор: Тесто , тъй като се изписва /dow/, докато другите имат /-nuf/ сричка в тях.

Кой е по-ковалентен NF3 или BiF3?

Отговор: A B CРешение: A Bi2O5 е метален оксид, но N2O5 е неметален оксид, следователно Bi2O5 е основен, но N2O5 е киселинен. BIn NF3 N и F са неметали, но BiF3 Bi е метал, но F е неметал, следователно NF3 е по-ковалентен отколкото BiF3.

Кое съединение е предимно ковалентно?

LiCl е предимно ковалентно съединение.

Защо BiF3 е стабилен?

Защо Bi3+ е по-стабилен от Bi5+ ... Съвет: Докато вървим надолу по групата в периодичната таблица, стабилността на по-високите степени на окисление намалява поради по-голямото проникване на s-орбитала в ядрото. Следователно по-ниските степени на окисление стават по-стабилни от по-високите, докато слизаме в групата.