Кои постулати на Бор са били неправилни?

Това е въпрос, който нашите експерти получават от време на време. Сега имаме пълното подробно обяснение и отговор за всеки, който се интересува!

Попитан от: Gunnar Beer
Резултат: 4,8/5(6 гласа)

8. Кой от постулатите на Бор е бил неверен? Обяснение: Принципът на неопределеността на Хайзенберг предполага че точната позиция и импулсът на електроните не могат да бъдат известни със сигурност и следователно определени кръгови пътеки не са осъществими.

Коя част от теорията на Бор е невярна?

Моделът на Бор също така предоставя неправилна стойност за орбиталния ъглов импулс на основното състояние и не работи толкова добре за създаване на диаграми на по-големи атоми. Моделът на Бор също не обяснява ефекта на Зееман или фината или свръхфина структура в линиите на спекулите.

Защо третият постулат на Бор е грешен?

Причината, поради която това е грешно, е, че: ⟹ Те се ускоряват (тъй като въртенето променя вектора на скоростта във всеки момент) и от електродинамиката имаме, че ускоряващ заряд трябва да излъчва. ⟹ Всички електрони постепенно биха загубили енергия от радиация, спирала в ядрото и атомите биха били невъзможни.

Какво не успя да обясни моделът на Бор?

Теорията на атомния модел на Бор прави правилни прогнози за атоми с по-малки размери като водорода, но лоши спектрални прогнози се получават, когато се вземат предвид по-големи атоми. Не успя да обясни ефектът на Zeeman, когато спектралната линия се разделя на няколко компонента в присъствието на магнитно поле .

Какъв е третият постулат на Бор?

Моделът на Бор на водородния атом се основава на три постулата: (1) електронът се движи около ядрото по кръгова орбита, (2) ъгловият импулс на електрона в орбитата е квантован и (3) промяната в енергията на електрона, докато той прави квантов скок от една орбита в друга, винаги е придружена от ...

Разбиране на атома на Бор: неговите постулати и ограничения

Намерени са 33 свързани въпроса

Какво знаем, че Бор е сгрешил от предишната единица на атомната теория?

Теорията на Бор обаче имаше големи недостатъци. С изключение на спектрите на рентгеновите лъчи в серията K и L, не може да обясни свойствата на атомите, които имат повече от един електрон . Енергията на свързване на атома на хелия, който има два електрона, не беше разбрана до развитието на квантовата механика.

Как моделът на Бор е различен от предишния модел?

— помисли си Бор че електроните обикалят около ядрото по кръгови пътеки ; докато в съвременния изглед атомната електронна структура е по-скоро като 3D стоящи вълни. ... Той вярваше, че електроните се движат около ядрото в кръгови орбити с квантована потенциална и кинетична енергия.

Кога беше опроверган моделът на Бор?

— И така, вече влязох 1913 г , беше ясно, че моделът на Бор не е съвсем правилен. Дори за водородния атом моделът на Бор неправилно предсказва, че основното състояние на атома притежава ненулев орбитален ъглов импулс.'

Как идеята на Бор за атома се е променила от предшествениците му?

Нилс Бор променя атомната теория като осъзнава, че електроните не се блъскат в ядрото, както би се очаквало в класическата физика . Класическата физика казва, че противоположностите се привличат, а подобните се отблъскват, така че отрицателните електрони трябва да бъдат привлечени от положителните ядра.


Как се различава моделът на атома на Нилс Бор от този на неговия предшественик Ърнест Ръдърфорд?

Усъвършенстването на модела на Ръдърфорд от Бор беше това Бор поставя електроните в различни енергийни нива . ... Ръдърфорд описва атома като състоящ се от малка положителна маса, заобиколена от облак от отрицателни електрони. Бор смята, че електроните обикалят около ядрото в квантувани орбити.

Каква промяна е направил Бор в ядрения модел на атома?

През 1913 г. Нилс Бор ревизира модела на Ръдърфорд като се предполага, че електроните обикалят около ядрото на различни енергийни нива или на определени разстояния от ядрото .

Каква е основната разлика между модела на атома на Бор и модела на Ръдърфорд?

Както моделът на Ръдърфорд, така и моделът на Бор обясняват една и съща концепция за атомна структура с леки вариации. Основната разлика между модела на Ръдърфорд и модела на Бор е този модел на Ръдърфорд не обяснява енергийните нива в атома, докато моделът на Бор обяснява енергийните нива в атома.

Защо Нилс Бор опроверга модела на Ръдърфорд?

През 1912 г. Бор се присъединява към Ръдърфорд. Той осъзна, че моделът на Ръдърфорд не е съвсем правилен. По всички правила на класическата физика, то трябва да е много нестабилен . От една страна, орбитиращите електрони трябва да отделят енергия и в крайна сметка да се спуснат спираловидно надолу в ядрото, карайки атома да се срине.


Моделът на Бор валиден ли е днес?

Макар че моделът на Бор се използва и днес , особено в началните учебници, много по-често се използва по-сложен (и сложен) модел - квантовият механичен модел.

Правилен ли е моделът на атома на Бор?

Този модел е предложен от Нилс Бор през 1915 г.; не е напълно правилно , но има много функции, които са приблизително правилни и е достатъчно за голяма част от нашата дискусия.

Каква е разликата между предишните модели на атома и съвременните?

Каква е разликата между предишните модели на атома и съвременния квантово-механичен модел? Предишни модели описва движението на електроните по същия начин като движението на големи обекти . Квантово-механичният модел не се основава на точния път, който електронът следва около ядрото.

Как моделът на Бор се различава от този на Томсън?

Разлика между модела на Бор и модела на Томсън: Модел на Бор показва, че електроните обикалят около ядрото , което е подобно на начина, по който планетите се въртят около слънцето. От друга страна, моделът на Томсън показва, че електроните просто се носят около сферата на атома. Това не показва, че атомът има ядро.


Кои са трите важни постулата на атомния модел на Бор клас 12?

Тези постулати са:

  • Електронът в атома се върти в определени стабилни орбити, без да излъчва лъчиста енергия. ...
  • Електронът може да се върти около ядрото в атома само в онези стабилни орбити, чийто ъглов момент е интегралното кратно на h2π

Какъв е вторият постулат на Бор?

Постулат II

Според този постулат: Електронът се върти около ядрото по орбити. Ъгловият момент на въртене е цяло кратно на h/2p – където hà константата на Планк [h = 6,6 x 10-3. 4J-s]. Следователно ъгловият момент (L) на орбитиращия електрон е: L = nh/2p.

Какви са основните постулати на атомната теория на Бор клас 9?

Постулати на модела на Бор:

  • В един атом електроните (отрицателно заредени) се въртят около положително зареденото ядро ​​по определена кръгова траектория, наречена орбити или обвивки.
  • Всяка орбита или черупка има фиксирана енергия и тези кръгови орбити са известни като орбитални черупки.